LA LARGEUR DES RAIES DE LA SÉRIE DE BALMER (*) par Mlle M. HANOT Laboratoire de Physique de la Faculté des Sciences de Lille. En déduire la longueur d'onde de la première raie de la série de Lyman. Série de Balmer Page 4 sur 11 - Environ 104 essais Claude chabrol 3202 mots | 13 pages Godelureaux, l'année suivante, ne rencontre pas plus de succès. La série de Balmer dans un atome d'hydrogène relie les transitions d'électrons possibles à la n = 2 position à la longueur d'onde de l'émission que les scientifiques observent. En physique, la série de Brackett est la série de transitions et les raies spectrales correspondantes de l'atome d'hydrogène lorsqu'un électron passe de n ≥ 5 à n = 4, où n est le nombre quantique principal de l'électron. 0,46. 486. Explore Série Balmer articles - Wigi.wiki. La longueur d'onde d'un photon de la lumière aurorale dépend ainsi de la molécule percuté par la particule et de l'énergie que cette particule a transmise à cette molécule. Bonjour. 2,5. 3,02 10-19. La série Balmer est calculée en utilisant la Balmer formule, équation empirique découvert dans 1885 par le mathématicien suisse Johann Jakob Balmer. Un résultat assez intéressant en comparaison de ce que l’on trouve dans la littérature, car la température de la surface du Soleil est indiquée à environ 5750 K 3,7,8. The formula de Balmer (établie par le mathématicien et physicien suisse Johann Jakob Balmer) permet de relier les longueurs d'onde des raies spectales de l'atome d'hydrogène dans le (index de la série) et m > n {\displaystyle m>n}a right (Ray Index).) 911 1215 3646 6563 8203 18751 λ [Å] Energie [eV] Figure 2 Dans la figure 2, on a les séries de transitions possibles pour l'électron de l'atome d'hydrogène, ainsi que les domaines de longueurs d'ondes correspondant aux différentes transitions. 3,09. La série de Balmer donne les longueurs d'onde dans le visible du spectre atomique de l'hydrogène. Déterminer la longueur d'onde de la raie rouge apparaissant sur ce spectre de raies d'émission : Etape 1 Mesurer la distance entre deux longueurs d'onde connues. ! Ici, la distance mesurée entre les limites 400 et 800 nm est 13,3 cm. 97,2. Le paramètre λ_1 est la longueur d’onde donnant la position spectrale moyenne de la discontinuité de Balmer. Dans quel domaine du spectre électromagnétique se situe cette série de raies ? Série. Mesure des longueurs d’onde H , H et H de la série de Balmer. Lyman. L’ion 9 4Be 3+ est qualifie d’hyrogénoide car c’est un ion qui ne possède qu’un seul électron. Corrigé de la série de TD N 2 Exercice 1 1. Calculer dans chaque cas la fréquence et la longueur d’onde du photon émis. Deuxième série de dessins : on veut coder la troisième raie de Balmer. 1,63 10-18. En physique atomique, la série de Humphreys est la série de raies spectrales de l'atome d'hydrogène correspondant à une transition électronique d'un état quantique de nombre principal n > 6 vers l'état de niveau 6. 3.4. Quelle est la radiation de plus courte longueur d’onde que peut émettre l’atome d’hydrogène ? 3,09. L'identification de la série et la formule empirique donnant les longueurs d'onde est due à Johann Balmer (en 1885) sur la base du spectre visible. En 1862, Ångström découvrit que les raies f et h de Fraunhofer dans le spectre solaire correspondaient aux raies Hγ et Hδ de l’hydrogène . Sommaire. 0,16. Série de Balmer Page 2 sur 11 - Environ 104 essais Pascal la pensee 5445 mots | 22 pages visible :c’est la série de Balmer qui S violet (410 nm) indigo (434 nm) bleu (486 nm) rouge (656.3 nm) PRISME V I B R 410 434 486 656.3 λ (nm) a montré expérimentalement en 1885 que : σ= 1 1 1 = RH ( 2 − 2 ) λ 2 m avec m ∈ N > 2 • σ :nombre d’onde. La longueur d’onde maximale est ici de 5084.46 Å. T = 2,898.10-3 / λ max. Bracket. 3 à 1. Sachant que les couleurs des raies émises sont bleue, indigo, rouge et violette, restituer à chaque radiation sa couleur. 2) Déterminer la longueur d’onde de la première raie pour les séries de Lyman, Balmer et Paschen du spectre de l’atome d’hydrogène. Cette radiation est située dans le proche UV. A partir de 1885, les physiciens ont découvert que les longueurs d'ondes des raies du spectre de. et la constante de Balmer =, Å si la longueur d'onde est exprimée en Ångströms, ou =, si la longueur d'onde est exprimée en nanomètres. Elle détermine indirectement la gravité super - ficielle de l’objet. De plus, en attribuant des valeurs différentes à n 1 et n 2 entiers, nous pouvons obtenir les longueurs d'onde correspondant aux différentes séries de lignes telles que la série de Lyman, la série de Balmer, la série de Paschen, etc. Les raies du spectre d'émission d'hydrogène « visibles » dans la série de Balmer. On trouve souvent la fourchette "400/750" plus réaliste. Par convention, l'énergie de l'atome est nulle lorsque l'électron et le proton sont infiniment éloignés l'un de l'autre ( ionisation). On donne les longueurs d'onde de la série de Lyman : 1 ère raie 121,6 nm 2 ème raie 102,6 nm 3 ème raie 97,3 nm 4 ème raie 95 nm 5 ème raie 93,8 nm Calculer en joule l'énergie des niveaux 2, 3, 4,... d'un tube à gaz à hydrogène est rosée résultat de la raie d'onde λ = 656,1 nm. C'est la valeur limite vers laquelle tendent les longueurs d'onde des raies successives de la série de Balmer quand croît. En 1916 Lyman a étudié la série qui correspond à n = 1, Paschen la série n = 3, Brackett la série n = 4 et Pfund la série n = 5. d’onde H , H et H de la série de Balmer de l’hydrogène Objectifs expérimentaux Observation des raies du spectre de l’hydrogène atomique avec un réseau haute résolution. Balmer limitée par l’absorption des raies d’hydrogène de la série de Balmer. Lyman. I.R. L'espacement entre les raies dans le spectre de l'hydrogène diminue de façon régulière. Série de Brackett, dans l'infrarouge, raies mesurées et longueurs d'onde … Longueur d’onde (nm) Domaine spectral. Principales raies et limite de la série la longueur d'onde = (n^2)/(n^2-4) avec landa0 = 367.07nm et n un entier naturel 1)indiquer la plus petite valeur possible de n et en déduire la longueur d'onde de la raie correspondante. U.V. 4 à 2. 2,04 10-18. L'angle de diffraction dépendant de la longueur d'onde du rayonnement, le réseau constitue un système dispersif efficace. longueur d'onde limite est la "limite de la série de Balmer". La série Balmer dans un atome d’hydrogène concerne les transitions d’électrons possibles jusqu’à la n = 2 à la longueur d'onde de l'émission observée par les scientifiques. L’énergie d’ionisation de l’atome d’hydrogène, à partir de son état fondamental, est de 13,6 eV, 4.1. b) Quelle est l'expression générale donnant la longueur d'onde d'une raie ? phénomènes observés (la longueur d’onde des raies d’émission). 0,46. Elle détermine indirectement la gravité super - ficielle de l’objet. 3 1. Formule de Ritz : 22 111 H R nm σ λ == − avec n, m entierstels que m >n. Calcul de longueurs d'onde - série de Balmer et Lyman. 0,62. d’onde H , H et H de la série de Balmer de l’hydrogène Objectifs expérimentaux Observation des raies du spectre de l’hydrogène atomique avec un réseau haute résolution. Sachant que les couleurs des raies émises sont bleue, indigo, rouge et violette, restituer à chaque radiation sa couleur. Une émission de raies spectrales se produit lorsque les photons d'une longueur d'onde particulière sont émis à un taux significativement plus élevé que les photons avec les fréquences voisines. • n = 2 : série de Balmer (1885) : m = 3,4… : Domaine visible et UV. On mesure sur le spectre la distance entre deux longueurs d'onde connues, généralement les limites du domaine visible : 400 nm et 800 nm. 4 à 3. I.R. Sachant que les couleurs des raies émises sont bleue, indigo, rouge et violette, restituer à chaque radiation sa couleur. 2. L'équation, connue comme la formule de Balmer, est aussi notée : λ = B m2/m2 – 22 , où B est la constante de Balmer. Elle est aujourd'hui notée à partir de la formule de Rydberg : où RH est la constante de Rydberg associée à l'hydrogène. 1. c--/Dans la série de Balmer ( le retour au niveau n = 2) l'atome H émet 1 spectre contenant 4 raies visibles, on se propose de calculer deux longueurs d'ondes de 2 raies de ce spectre correspondant à p=3 ( 3,2) et p =4 ( 4,2). Chaque série comporte une infinité de raies dont les longueurs d'onde convergent vers la limite 1 / λ (n - ∞) = RH/ n2. Cette énergie correspond à celle de l'atome ionisé. Utilisation La limite de la série, appelée la limite de Balmer [6], est notée H ∞ [7], [8], [9] [lire « H infini »] et vaut: = =, Å. Visible. Re : Série de Balmer. Longueur d’onde (nm) Domaine spectral. La série des raies de l'Hydrogène qui satisfont à cette équation, constitue ce que l'on appelle désormais la série de Balmer [1]. Longueur d’onde (nm) Domaine spectral: Série: 4 3: 1,06 10-19: 0,16: 1874: I.R: Bracket: 4 2: 4,09 10-19: 0,62: 486: Visible: Balmer: 4 1: 2,04 10-18: 3,09: 97,2: U.V: Lyman: 3 2: 3,02 10-19: 0,46: 656: Visible: Balmer: 3 1: 1,93 10-18: 2,93: 102,5: U.V: Lyman: 2 1: 1,63 10-18: 2,5: 121,5: U.V: Lyman d’onde H , H et H de la série de Balmer de l’hydrogène Objectifs expérimentaux Observation des raies du spectre de l’hydrogène atomique avec un réseau haute résolution. 486. 006. a) A quels phénomènes physiques correspondent ces raies ? 1,63 10-18. spectrale très intense de longueur d'onde = 656,3 nm (rouge). Balmer, physicien ou numérologue? 2,93. Balmer limitée par l’absorption des raies d’hydrogène de la série de Balmer. l H 656,11 486,01 433,94 410,07 Données à titre indicatif l D 655,93 485,88 433,82 409,96 Données pour le 1-b a-Rappeler la formule de Ritz. Les raies du spectre de Lyman sont dues à la chute d'un électron d'une orbite de haute énergie vers l'orbite de plus basse énergie, décrite par n=1. 4 à 1. Dans le modèle quantique de l'atome, une orbitale atomique s occupe un volume d'autant plus grand que l'énergie des électrons qu'elle contient est élevée. Explore Série Balmer articles - Wigi.wiki. Lyman 102,5. spectrale très intense de longueur d'onde = 656,3 nm (rouge). Il dépend de la température de surface de l’étoile. 1874. Calculer la longueur d’onde de la première raie et de la raie limite de la série de Balmer (n1=2). 2,5. Si on exprime la longueur d’onde en nm on retrouve la relation de Balmer : Cette radiation de longueur d’onde l 0 est émise lorsque l’atome passe de l’état excité (n = ¥) à l’état excité n = 2. l 0 est la longueur d’onde limite de la série de Balmer. Le physicien Theodore Lyman a trouvé la série Lyman tandis que Johann Balmer a trouvé la série Balmer. 2. En physique atomique, la série de Balmer est la série de raies spectrales de l'atome d'hydrogène correspondant à une transition électronique d'un état quantique de nombre principal n > 2 vers l'état de niveau 2.. L'identification de la série et la formule empirique donnant les longueurs d'onde est due à Johann Balmer (en 1885) sur la base du spectre visible. Calculer pour une radiation de longueur d'onde 200 nm, sa fréquence, son nombre d'onde ainsi que l'énergie transportée par un photon de cette radiation. On a relevé en nm les 4 longueurs d’onde les plus élevées des séries de Balmer pour l’hydrogène (1H) et son isotope naturel, le deutérium D (2H). 0,62. La série Balmer dans un atome d'hydrogène relie les transitions d'électrons possibles jusqu'à la position n = 2 à la longueur d'onde de l'émission que les scientifiques observent. Série de Lyman Balmer Paschen U.V. Il a une structure électronique semblable à celle de l’atome d’hydrogène. 3,02 10-19. des conditions d'éclairement. 2. Balmer. Mesure des longueurs d’onde H , H et H de la série de Balmer. La série qui nous intéresse est la série de Balmer, dont les longueurs d’ondes sont dans le visible. Formule de Ritz La relation de Balmer a été généralisée par Ritz en 1908 : ̄ν= 1 λ =RH (1 n2 − 1 Le réseau est supposé éclairé par des rayons parallèles (c'est le rôle du collimateur du goniomètre) faisant un angle $\alpha$ avec la normale au réseau. En physique, la série de Pfund est la série de transitions et les raies spectrales correspondantes de l'atome d'hydrogène lorsqu'un électron passe de n ≥ 6 à n = 5, où n est le nombre quantique principal de l'électron. !) TRANSITIONS ELECTRONIQUES DANS LES MOLECULES Comme les atomes, les molécules possèdent des niveaux … H-alpha est la ligne rouge à droite.Quatre lignes (en comptant à partir de la droite) sont formellement dans la plage visible. Département de Chimie Série de TD N°03, Structure de la matière Structure électronique de l’atome Exercice 1 On éclaire une cellule photoélectrique dont la cathode est en césium (Cs) avec une radiation de longueur d’onde 1 = 495 nm, puis avec une autre radiation de longueur d’onde … Formule de Ritz La relation de Balmer a été généralisée par Ritz en 1908 : ̄ν= 1 λ =RH (1 n2 − 1 L'espacement entre les raies dans le spectre de l'hydrogène diminue de façon régulière. Cette série fut la première des séries d’émission de l’hydrogène découverte en 1885. Ici, la distance mesurée entre les limites 400 et 800 nm est 13,3 cm. 102,5. en largeur de bande optique spectre de l'hydrogène présente quatre rangées à différentes longueurs d'onde, qui sont produites pour la délivrance d'un photon par un électron que, à partir d'un état excité, se déplace au niveau quantique décrit par nombre … Donc, on ne peut observer que la série de Balmer, car quelque soit le niveau que l'on prend de l'electron dans l'atome d'Hydrogène ( quand il est excité, et qu'il va se désexcité, et en conséquence perdre de l'énergie ) il se retrouvera toujours au niveau 2, et aura une longueur d'onde comprise dans le domaine du visible, soit entre, approximativement, 400 à 750 nm). Visible. La série de Balmer est un terme de physique atomique qui désigne une série de raies spectrales de l'atome d'hydrogène correspondant à une transition électronique d'un état quantique de nombre principal n > 2 vers l'état de niveau 2.. L'identification de la série et la formule empirique donnant les longueurs d'onde est due à Johann Balmer (en 1885) sur la base du spectre visible. !) Vrai. Série de Pfund, dans l'infrarouge, raies mesurées et longueurs d'onde (nm) : Exercice 2: Le spectre de l'hydrogène peut se décomposer en plusieurs séries. Pourquoi ? i. Constante de Rydberg Série de Balmer : p entier > 2 RH: constante de Rydberg (relative à l’hydrogène) RH = 1,096775 107 m-1 =RH 1 22 − 1 p2 ii. TL; DR (trop long; n'a pas lu) Calculez la longueur d'onde des transitions de la série Hydrogène Balmer en fonction de: 1 / λ \u003d R H La longueur d'onde des raies visibles de la série de Balmer de l'hydrogéne est mesurée. Calculer pour une radiation de longueur d'onde 200 nm, sa fréquence, son nombre d'onde ainsi que l'énergie transportée par un photon de cette radiation. La première longueur d’onde de cette série est située dans le rouge à 656,28 nm. puis calculer leurs valeurs. Remarque : Certaines raies du spectre de l'hélium coïncident avec les raies de Balmer. Le paramètre λ_1 est la longueur d’onde donnant la position spectrale moyenne de la discontinuité de Balmer. 2 1. 4) Quelles sont les raies de cette série qui appartiennent au domaine visible ? 1,93 10-18. 4 3. Visible I.R. Chaque série comporte une infinité de raies dont les longueurs d'onde convergent vers la limite 1 / λ (n - ∞) = R H / n 2. Atomes et molécules Exercice 2 Page 6 sur 7 Série de Balmer : énergie (eV) < Y=0 niveau d’ionisation (référence) Z=−0,85 S=4 ^=−1,51 S=3 !=−3,40 S=2 _=−13,60 S=1, niveau fondamental La raie de base de cette série, qui correspond la longueur d’onde la plus grande, donc à l’écart - main droite 2 doigts levés car Balmer = retour au niveau 2. Calculer l pour les 6 premières raies de la série. i. Constante de Rydberg Série de Balmer : p entier > 2 RH: constante de Rydberg (relative à l’hydrogène) RH = 1,096775 107 m-1 =RH 1 22 − 1 p2 ii. phénomènes observés (la longueur d’onde des raies d’émission). La série de transition depuis des niveaux où n ≥ 3 vers n = 2 s’appelle la série de Balmer, et ses transitions sont nommées par des lettres grecques : n = 3 → n = 2 : Balmer-alpha ou H-alpha ; n = 4 → n = 2 : H-beta ; n = 5 → n = 2 : H-gamma, etc. Modèle de Bohr: E n = - E 0 / n 2. 1,06 10-19. Peter Hansen et John Strong ont découvert le cas n=7 en 1973. 97,2. U.V. En physique quantique, lorsque les électrons passent d'un niveau d'énergie à l'autre (décrit par le nombre quantique principal, n. Quelle est alors, en eV, l’énergie T = 2,898.10-3 / 5,08446.10-7 T ≅ 5700 K. Unités λ max en m T en degrés Kelvin. 656. des conditions d'éclairement. Exercice 2: Le spectre de l'hydrogène peut se décomposer en plusieurs séries. En physique quantique, lorsque les électrons passent entre différents niveaux d'énergie autour de l'atome (décrit par le nombre quantique principal, n), ils libèrent ou absorbent un photon. 2) quels sont les valeurs que doit prendre n pour retrouver … Les raies du spectre d'émission d'hydrogène « visibles » dans la série de Balmer. Les transitions vers le niveau n … 121,5. La série de Balmer dans un atome d'hydrogène relie les transitions possibles d'électrons jusqu'à la position n = 2 = à la longueur d'onde de l'émission que les scientifiques observent. Balmer. Cette page du Carnet de cours présente les données relatives aux séries de l'atome d'hydrogène : Lyman, Balmer, Paschen, Brackett et Pfund. Lors de la dénomination des lignes des spectres, nous utilisons une lettre grecque. En physique quantique, lorsque les électrons passent entre différents niveaux d'énergie autour de l'atome (décrit par le nombre quantique principal, n), ils libèrent ou absorbent un photon. 005. Le spectre obtenu est constitué , dans sa partie visible, de quatre raies notées de longueurs d’onde respectives dans le vide : 656,27 nm ; 486,13 nm ; 434,05 nm ; 410,17 nm. n et n = C / l Corrigé Exercice 4: Dans l'atome d'hydrogène, l'énergie de l'électron dans son état fondamental est égale à -13,54 eV. ! - codage λ indice 5 (total des doigts levés) suivi de 2 (deux doigts levés à droite) = λ52. Bracket. En physique quantique, lorsque les électrons font la transition entre différents niveaux d'énergie autour de l'atome (décrit par le nombre quantique principal, n ) ils libèrent ou absorbent un photon. Les premières raies sont numérotées au moyen de l’alphabet grec. Les séries Lyman et Balmer ont été nommées d'après les scientifiques qui les ont trouvées. formule de balmer pour les ions hydrogenoïdes. Les longueurs d'onde extrêmes de la série de Balmer sont donc : l 3 vers 2 = 6,603 x 10 - 7 m = 660,3 nm (18) l max vers 2 = 3,662 x 10 - 7 m = 366,2 nm (20) et 4,2 . Lyman. limitera ici aux cinq premières nommées respectivement série de Lyman, Balmer, Paschent, Bracket et Pfund. Lyman. On mesure sur le spectre la distance entre deux longueurs d'onde connues, généralement les limites du domaine visible : 400 nm et 800 nm. 4 1. 3) On appelle série de Balmer la série de raies correspondant aux désexcitations possibles vers le niveau n = 2. Balmer. Premières raies de la série de Balmer Niveau d'énergie haut Niveau d'énergie bas Notation Longueur d'onde (nm) 3 2 Hα 656,3 4 2 Hβ 486,1 5 2 Hγ 434,0 6 2 Hδ 410,1 7 2 Hε 397,0 Limite 364,6 Par décharge électrique dans un tube contenant de l’Hydrogène à basse pression, une série de 4 raies dans le visible est observée par Balmer fin 19èmesiècle. En physique atomique, la série de Balmer est la série de raies spectrales de l'atome d'hydrogène correspondant à une transition électronique d'un état quantique de nombre principal n > 2 vers l'état de niveau 2. Visible. Cette dernière est la longueur d’onde limite de la série de Balmer. Structure de l'Atome; Relation entre l'énergie et la longueur d'onde; Série Lyman; Série Balmer; Lorsque les électrons d'un atome passent à un état d'énergie inférieur, l'atome libère de l'énergie sous la forme d'un photon. La série est nommée d'après le physicien américain August Herman Pfund qui l'observa pour la première fois en 1924. Lyman Balmer Paschen Brackett Pfund. En 1862 Ångström détermine les longueurs d'onde des raies visibles du spectre de l'atome d'hydrogène. En 1885, Balmer établit de façon empirique la relation : 1 / λ (n) = R H ( 1 / 4 − 1 / n 2) qui permet le calcul de ces longueurs d'onde. 2,04 10-18. U.V. 1. Cette série de raies s’appelle la série de Balmer. La série de longueurs d’onde du spectre électromagnétique d’émission de l’atome d’Hydrogène a été décrite, pour la première fois en 1888, par Balmer et transcrite par l’équation empirique suivante (E-1): E-1. 121,5. 1,06 10-19. Formule de Rydberg: 1/l = R H (1/n 2 – 1/p 2) E n,p = -E 0 / n 2 + E 0 / p 2 = E 0 (1/p 2 - 1/n 2) E = h . Il se lance alors dans la réalisation de films d'espionnage souvent parodiques et toujours plein d'humour, mais boudés par la critique. Série. A partir de la constante de Rydberg pour l'hydrogène calculer l'énergie d’ ionisation et celle la transition de n =2 à n = en J et en eV. L'atome de Bohr. La série est nommée d'après le physicien américain Frederick Sumner Brackett qui l'observa pour la première fois en 1922 [1]. la série Balmer, en physique et astronomie, est une séquence de lignes qui décrivent Par convention, l'énergie de l'atome est nulle lorsque l'électron et le proton sont infiniment éloignés l'un de l'autre ( ionisation). le Série Balmer, ou Lignes Balmer dans physique atomique, fait partie d'un ensemble de six séries nommées décrivant le ligne spectrale émissions du atome d'hydrogène.La série Balmer est calculée à l'aide de la formule Balmer, un empirique équation découverte par Johann Balmer en 1885.. Mesure des longueurs d’onde H , H et H de la série de Balmer. Vous pouvez le calculer à l'aide de la formule de Rydberg. II. Les raies de la série de Paschen au domaine I.R, plus difficile à mettre en évidence au début du XXè siècle. Détermination des raies visibles de la série de Balmer du H, de la constante de Rydberg's et des … Re : Série de Balmer. Les longueurs d'onde des raies diminuent dans une série si m augmente, et passent de l'ultraviolet dans la série de Lyman à l'infrarouge lointain dans celle de Pfund. Il en déduisit que l'Hydrogène est présent dans l'atmosphère solaire, ainsi que d'autres éléments . La transition d’un niveau d’énergie n > 2 au niveau d’énergie n = 2 correspond à la série de Balmer. Re : Calcul de longueurs d'onde - série de Balmer et Lyman. On donne les longueurs d'onde de la série de Lyman : • λ : La longueur d’onde. Série de Balmer - ultra-violet & visible: Fréquences en THz: 456,9: 616,8: 690,8: 731,0: 755,3: 771,0: 781,8: Longueurs d'onde en nm: 656,2: 486,0: 434,0: 410,1: 396,9: 388,8: 383,5: ΔE = E n-E 2 en 10-20 J: 30,27: 40,87: 45,77: 48,44: 50,04: 51,09: 51,80: ΔE = E n-E 2 en eV: 1,890: 2,551: 2,857: 3,024: 3,124: 3,189: 3,234: Série de Paschen - infra-rouge: Fréquences en THz: 159,9: 233,9: 274,1: 298,4: 314,1: 324,9 D'une part, la fourchette "400/800" est une approximation, les limites dépendent (un peu) de l'observateur (nous n'avons pas tous les mêmes yeux) et (beaucoup ! Merci en tout cas, Goeland-croquant ! Balmer. Sans faire de calcul, et en utilisant E, comparer 3,2 . Lyman : = 121,5 nm ; Balmer : = 656,4 nm ; Paschen : = 1875 nm 3) A l’état non excité, l’électron occupe le niveau le plus bas, soit E 1. Le spectre obtenu est constitué , dans sa partie visible, de quatre raies notées de longueurs d’onde respectives dans le vide : 656,27 nm ; 486,13 nm ; 434,05 nm ; 410,17 nm. De 4 à 2, on trouve le Hβ à 486,1 nm, de 5 à 2 le H à 434,0 nm, de 6 à 2 le H à 410,1 nm, et ainsi de suite. Par yongqi dans le forum Chimie Réponses: 3 Dernier message: 30/09/2009, 20h25.